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【导语】人生要敢于理解挑战，经受得起挑战的人才能够领悟人生非凡的真谛，才能够实现自我无限的超越，才能够创造魅力永恒的价值。以下是高一频道为你整理的《2018高一化学试题及答案》，希望你不负时光，努力向前，加油！
【一】
第I卷选择题（40分）
一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）
1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是
A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤
2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是
选项物质杂质除杂质所用试剂和方法
AKCl溶液I2加热,升华
BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤
CCuCuO稀硫酸,过滤
DCaCO3CaO盐酸,过滤
3.下列说法中,不正确的是
A.磷酸H3PO4的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L
4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积的是（）
A.H2B.O2C.Cl2D.SO2
5.下列离子方程式的书写正确的是
A.铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-==CO2↑+H2O
C.金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====Al错误！未找到引用源。+2H2↑
D.钠与水的反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
6．下列离子能大量共存的是
A．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3
B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3
C．含有大量BaNO32的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3
7.在含有CuNO32、MgNO32和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）
A.MgB.CuC.AgD.H2
8．已知还原性Cl－
A．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋+I2B．Cl2＋2Br－===2Cl－+Br2
C．I2+2Cl－===2I－+Cl2D．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－
9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）
A.Na和O2B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2D.C和O2
10.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是
A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀
B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊
C.分别取样配成溶液,滴加BaOH2溶液,观察有无白色沉淀
D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色
11.下列有关AlOH3的图像不正确的是（）
A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液
C.向NaAlO2溶液中通入CO2D.向AlCl3溶液中滴氨水
12.在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5mL0.1mo1/LAgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（）
A.+1B.+2C.+3D.+4
13.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤
D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀
14.下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）
A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl2
15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是
A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液
C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2SO43溶液中加入过量NaOH溶液
16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是
A.水晶项链是硅酸盐制品B.硅单质广泛用于光纤通讯
C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂
17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是
A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸
B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
C.SiO2熔点比CO2高
D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶
18.下列各步反应AHCl→BCl2→CNaClO→DHClO→ECO2,其中不能直接一步实现的是
A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E
19.用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气
A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较
20.检验某未知溶液中是否含有氯离子Cl-,正确的操作是
A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失
C.向未知溶液中加入稀*酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
第II卷非选择题（60分）
二、填空题
21.10分现有下列七种物质:①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤BaOH2
⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl
1上述物质中属于电解质的有________。填序号
2向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是。
3上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。
4⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl浓====2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是。
22．8分如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈*，E为淡*粉末。
回答下列问题。
1写出A→B的化学方程式。
2写出C→D的离子方程式__________________________________。
3在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质不包括水可能是________________，主要原因是_________________________________。
23．12分已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题：
1该反应中的还原产物的化学式是________，还原剂的化学式是________。
2该反应的离子方程式_______________________________。
3标出该反应中电子转移的方向和数目。
4如果反应中转移了0.3mol电子，则________填“溶解”或“生成”的铁的质量为________。
24．8分实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl浓=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题：
1写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。
2参加反应的二氧化锰的质量为____________。
3反应中被氧化的HCl的物质的量为____________。
4实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。
三、实验题
25.10分）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:
1配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________选填序号,还缺少的仪器有________________写仪器名称。
2配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL保留一位小数,量取浓硫酸时应选用________选填①10mL、②50mL、③100mL规格的量筒。
3实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。
A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容
C.烧杯没有洗涤
D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
26.12分如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:
•
1反应前,在__________中装浓盐酸填写仪器名称,__________中装MnO2填写仪器名称
2装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是。
3装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_____________________。
3NaOH通入CO2的量不足或NaHCO3通入的CO2过量
23.1FeCl2Fe
（2）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
26.1分液漏斗圆底烧瓶
2饱和食盐水，浓硫酸
3NaOH溶液，Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
【二】
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、下列说法不正确的是
A、现代化学元素分析测试中，可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团，用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等
B、钠钾合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作剂；镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等
C、2015年浙江省多地遭遇雾霾天气，有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20％以上，一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒（PM2、5）等有害物质，其中PM2、5（OM单位为百万分之一米）颗粒大小约等于胶体粒子
D、为四大基本反应及其关系，则反应4NH3+5O24NO+6H2O属于区域3
2、下列有关化学用于表示正确的是
A、BaOH2溶液与过量NaHCO3溶液混合离子方程式：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O
B、Na+的结构：C、原子核内有10个中子的氧原子：
D、氢氧化铁的电离方程式：Fe（OH）3＝Fe3++3OH—
3、在KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O的反应中，被氧化的原子与被还原的原子的原子个数比是
A、1：6B、1：5C、6：1D、5：1
4、下列实验操作正确的是
A、可用托盘天平称取10、20g氢氧化钠
B、某实验需要900mL的0、1mol/L的硫酸铜溶液，则配得该溶液需称取22、5g胆矾晶体
C、用10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰视时实际量得液体提及大于5、2mL
D、焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
5、下列关于化学素养的说法中，正确的是
A、海水中含有丰富的碘元素，故碘被称为“海洋元素”
B、溴化银是一种重要的感光材料，也可用于人工降雨
C、钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，产物为NaCl；铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈棕*，产物为FeCl3
D、工业炼铁的设备是炼铁高炉，过程中加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣
6、下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡
C、碳酸氢钠、氢氧化钡D、氯化铝、氨水
7、将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A、K+、Na+、SiO32-、Cl—B、H+、NH4+、Al3+、SO42-
C、Na+、CO32-、SO32-SO42-D、Na+、S2-、OH—、Cl—
8、下列除去杂质的操作方法不正确的是
A、镁粉中含少量铝粉：加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤
B、碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠：加足量澄清石灰水
C、自来水中含少量Fe3+：蒸馏
D、*钾固体中含少量氯化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤干燥[来源
9、向密度为ρg/cm3的盐酸中滴入*银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等，则原盐酸溶液浓度为（单位为mol/L）
A、25、4ρB、12、7ρC、6、97ρD、6、35ρ
10、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11、2L
B、标准状况下，11、2LH2O含有的分子数为0、5NA
C、物质的量浓度为0、5mol/L的氯化镁溶液中，含有氯离子个数为NA
D、常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
11、下列实验现象与结论均正确的是实验操作实验现象实验结论
A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+
B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中一定含I－
C某气体通入品红溶液中红色褪去该气体中一定含SO2
D将豆粒大金属钾投入水中钾熔化成小球，在水面上游动金属钾密度一定小于水
12、高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2▲+O2↑，对此反应下列说法中正确的是
①▲处的物质为Na2SO4；②Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物；
③Na2O2既是氧化剂又是还原剂；④2molFeSO4发生反应时，反应共转移8mol电子
A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④
13、某溶液中含AlO2－、SO32－、SO42－、Na+，向其中加入Na2O2后，溶液中浓度基本保持不变的离子是
A、SO32－B、Na+C、AlO2－D、SO42－
14、下列装置能达到实验目的是
A、用于放出碘的苯溶液B、用于实验室收集SO2
C、用于实验室制备FeOH2D、用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性
15、甲试管中盛有0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7、0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7、0mL，慢慢往试管中滴加0、5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为
A、甲=乙B、甲＞乙C、甲＜乙D、无法确定
16、已知：还原性强弱：I—＞Fe2+、往100mLFeI2溶液中缓慢通入3、36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+、则原FeI2溶液的物质的量浓度为
A、1、1mol/LB、1、5mol/LC、1、2mol/LD、1、0mol/L
17、由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是
A、①②③均属于氧化还原反应B、H2和HCl均可循环利用
C、SiO2是一种坚硬难熔的固体D、硅可用于制作光导纤维
18、200℃时，11、6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3、6g，则原混合气体的平均摩尔质量为
A、5、8gmol—1B、11、6gmol—1C、23、2gmol—1D、46、4gmol—1
19、把BaOH2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是
A、Al3+B、AlOH3C、AlO2-D、Al3+和AlOH3
20、将2、32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积与产生CO2体积（标准状况）关系，下列说法中错误的是
A、OA段发生反应的离子方程式为：H++OH－═H2OCO+H+═HCO
B、当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为224mL
C、A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D、混合物中NaOH的质量0、60g
21、一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4、40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2标准状况，残留固体1、28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中cH+为0、400mol/L。下列判断正确的是
A、残留固体中一定不含有铁B、滤液中可能含有Fe3+
C、原混合物中nFe=nFe2O3＋nCuOD、原混合物中铁为3、36g
二、填空题部分
22、现有①纯H2SO4，②*钾溶液，③铜，④二氧化碳，⑤金刚石，⑥硫酸氢钠固体，⑦蔗糖；⑧NaI晶体，⑨氨水，⑩熔融的KCl。
（1）以上能导电的是（填序号，下同）；以上属于电解质的是；属于非电解质的是。
（2）写出⑥和⑨的电离方程式：、。
23、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）、
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A__________、B__________、C__________、乙__________
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①__________反应③__________
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应④__________反应⑤__________、
24、有一无色混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0、04mol；
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2、33g
据此根据上述实验，回答下列问题：
（1）溶液中可能存在的离子是，肯定不存在的离子是。
（2）求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围（用不等式表示）。
（3）如何检验可能存在的离子，试写出详细操作步骤：。
25、某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质，设计了下列系列实验：
（1）用5-1装置制取并收集SO2以验证其氧化性
①实验时为控制SO2产生的快慢，应采取的措施是。
②烧杯中NaOH溶液的作用是。
③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是（填化学式）。
④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶，发现通气一段时间后产生大量淡*浑浊，经测定，产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该反应的离子方程式为。
（2）用5-2装置验证H2SO3比H2CO3酸性强
⑤试剂X是，其作用是。
⑥当观察到，即证明H2SO3比H2CO3酸性强。
26、已知：①铜矿矿石中含有Cu2OH2CO3及含铁元素的杂质；
②黄铵铁矾的化学式为NH4xFeySO4mOHn，其中铁为+3价。
某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下：
（1）以氧化物的形式表示Cu2OH2CO3的组成为，1molCu2OH2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为。
（2）该小组为测定黄铵铁矾的组成，进行了如下实验：
a、称取mg样品，加盐酸完全溶解后，将所得溶液分为两等份；
b、向一份中加入足量NaOH溶液并加热，收集到标况下56、00mL的气体（假设气体全部逸出）。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，得到红色粉末0、600g。
c、向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得沉淀1、165g。
①黄铵铁矾中NH4+与SO42－的个数比为。
②通过计算确定黄铵铁矾的化学式（写出计算过程）。
答案
1-5CCDCD6-10CBBCD
11-15BACCC16-20CDCCD
21A
22、（1）②③⑨⑩；①⑥⑧⑩；④⑦；（每空1分）
23、（1）ANa、BAl、CFe、乙Cl2
（2）反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
（3）反应④Fe+2H+=Fe2++H2↑反应⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、
24、Cl－；Mg2＋、Fe3＋
（2）K+≥0、02mol
（3）取适量原溶液先加足量稀*，再加过量*钡并过滤，最后再加*银若仍有不溶于稀*沉淀生成，则存在Cl－
25、（1）①控制浓硫酸滴加的速度②吸收SO2气体，防止污染环境
③S、MgS、MgSO3④2S2－+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3－
（2）⑤品红溶液检验SO2是否除尽
⑥品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊
26、（1）2CuOH2OCO22mol
（2）①1:2
②nNH4+=0、0025molnSO42－=0、005mol
nFe3+=0、0075molnOH－=0、015mol
∴黄铵铁矾的化学式是NH4Fe3SO42OH6
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