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2023年度高一化学试题及答案(完整)

时间:2023-02-25 15:50:07 来源:文池范文网

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2023年度高一化学试题及答案(完整)

  【导语】人生要敢于理解挑战,经受得起挑战的人才能够领悟人生非凡的真谛,才能够实现自我无限的超越,才能够创造魅力永恒的价值。以下是高一频道为你整理的《2018高一化学试题及答案》,希望你不负时光,努力向前,加油!

  【一】

  第I卷选择题(40分)

  一、单项选择题(每小题只有一个正确答案,每题2分,共40分)

  1.下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是

  A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤

  2.除去下列物质中的杂质,所用试剂和方法正确的是

  选项物质杂质除杂质所用试剂和方法

  AKCl溶液I2加热,升华

  BKNO3K2SO4BaCl2溶液,过滤

  CCuCuO稀硫酸,过滤

  DCaCO3CaO盐酸,过滤

  3.下列说法中,不正确的是

  A.磷酸H3PO4的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等

  B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1

  C.32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023

  D.常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2L

  4.相同质量的下列气体,在同温同压下占有的体积的是()

  A.H2B.O2C.Cl2D.SO2

  5.下列离子方程式的书写正确的是

  A.铁与FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+==2Fe2+

  B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-==CO2↑+H2O

  C.金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====Al错误!未找到引用源。+2H2↑

  D.钠与水的反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

  6.下列离子能大量共存的是

  A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO2-4、CO2-3

  B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO2-4、NO-3

  C.含有大量BaNO32的溶液中:Mg2+、NH+4、SO2-4、Cl-

  D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO2-3、NO-3

  7.在含有CuNO32、MgNO32和AgNO3的溶液中加入适量锌粉,首先置换出的是()

  A.MgB.CuC.AgD.H2

  8.已知还原性Cl-
  

  A.2Fe3++2I-===2Fe2++I2B.Cl2+2Br-===2Cl-+Br2

  C.I2+2Cl-===2I-+Cl2D.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-

  9.下列各组中的两种物质相互作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是()

  A.Na和O2B.NaOH和CO2

  C.Na2O2和CO2D.C和O2

  10.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是

  A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀

  B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊

  C.分别取样配成溶液,滴加BaOH2溶液,观察有无白色沉淀

  D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色

  11.下列有关AlOH3的图像不正确的是()

  A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液

  C.向NaAlO2溶液中通入CO2D.向AlCl3溶液中滴氨水

  12.在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中,滴加7.5mL0.1mo1/LAgNO3溶液恰好完全反应,则该氯化物中金属元素的化合价为()

  A.+1B.+2C.+3D.+4

  13.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是

  A.Fe3O4是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁

  B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

  C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤

  D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀

  14.下列物质放置在空气中变质,不是因为发生氧化还原反应而变质的是()

  A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl2

  15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是

  A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液

  C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2SO43溶液中加入过量NaOH溶液

  16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列说法正确的是

  A.水晶项链是硅酸盐制品B.硅单质广泛用于光纤通讯

  C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂

  17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是

  A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸

  B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

  C.SiO2熔点比CO2高

  D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶

  18.下列各步反应AHCl→BCl2→CNaClO→DHClO→ECO2,其中不能直接一步实现的是

  A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E

  19.用下列两种方法制取氯气:①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。则所得氯气

  A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较

  20.检验某未知溶液中是否含有氯离子Cl-,正确的操作是

  A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

  B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失

  C.向未知溶液中加入稀*酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

  D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生

  第II卷非选择题(60分)

  二、填空题

  21.10分现有下列七种物质:①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤BaOH2

  ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl

  1上述物质中属于电解质的有________。填序号

  2向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液,看到的现象是。

  3上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,其离子方程式为:H++OH-====H2O,则该反应的化学方程式为__________________________________________。

  4⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl浓====2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是。

  22.8分如图所示,下列各项变化的未知物焰色反应均呈*,E为淡*粉末。

  回答下列问题。

  1写出A→B的化学方程式。

  2写出C→D的离子方程式__________________________________。

  3在B→C的变化中,所得C的溶液往往不纯,其中的杂质不包括水可能是________________,主要原因是_________________________________。

  23.12分已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质:FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列问题:

  1该反应中的还原产物的化学式是________,还原剂的化学式是________。

  2该反应的离子方程式_______________________________。

  3标出该反应中电子转移的方向和数目。

  4如果反应中转移了0.3mol电子,则________填“溶解”或“生成”的铁的质量为________。

  24.8分实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl浓=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O。取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应,产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。

  请回答下列问题:

  1写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。

  2参加反应的二氧化锰的质量为____________。

  3反应中被氧化的HCl的物质的量为____________。

  4实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g•cm-3,为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。

  三、实验题

  25.10分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol•L-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol•L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:

  1配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________选填序号,还缺少的仪器有________________写仪器名称。

  2配制100mL1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL保留一位小数,量取浓硫酸时应选用________选填①10mL、②50mL、③100mL规格的量筒。

  3实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_________。

  A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水

  B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容

  C.烧杯没有洗涤

  D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线

  26.12分如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:

  •

  1反应前,在__________中装浓盐酸填写仪器名称,__________中装MnO2填写仪器名称

  2装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是。

  3装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_____________________。

  3NaOH通入CO2的量不足或NaHCO3通入的CO2过量

  23.1FeCl2Fe

  (2)Fe+2Fe3+===3Fe2+

  26.1分液漏斗圆底烧瓶

  2饱和食盐水,浓硫酸

  3NaOH溶液,Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O

  【二】

  一、选择题(每小题只有一个正确答案)

  1、下列说法不正确的是

  A、现代化学元素分析测试中,可用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素,用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团,用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等

  B、钠钾合金在常温下是液体,可用于快中子反应堆作剂;镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件等

  C、2015年浙江省多地遭遇雾霾天气,有报道称雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上,一致汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒(PM2、5)等有害物质,其中PM2、5(OM单位为百万分之一米)颗粒大小约等于胶体粒子

  D、为四大基本反应及其关系,则反应4NH3+5O24NO+6H2O属于区域3

  2、下列有关化学用于表示正确的是

  A、BaOH2溶液与过量NaHCO3溶液混合离子方程式:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O

  B、Na+的结构:C、原子核内有10个中子的氧原子:

  D、氢氧化铁的电离方程式:Fe(OH)3=Fe3++3OH—

  3、在KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O的反应中,被氧化的原子与被还原的原子的原子个数比是

  A、1:6B、1:5C、6:1D、5:1

  4、下列实验操作正确的是

  A、可用托盘天平称取10、20g氢氧化钠

  B、某实验需要900mL的0、1mol/L的硫酸铜溶液,则配得该溶液需称取22、5g胆矾晶体

  C、用10mL量筒量取5、2mL硫酸,仰视时实际量得液体提及大于5、2mL

  D、焰色反应实验中,连续做两个样品时,应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色

  5、下列关于化学素养的说法中,正确的是

  A、海水中含有丰富的碘元素,故碘被称为“海洋元素”

  B、溴化银是一种重要的感光材料,也可用于人工降雨

  C、钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧,火焰呈苍白色,产物为NaCl;铁在盛有氯气的集气瓶中燃烧,火焰呈棕*,产物为FeCl3

  D、工业炼铁的设备是炼铁高炉,过程中加入石灰石的作用是除脉石(SiO2)造渣

  6、下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是

  A、氯化镁、氢氧化钠B、硫酸钠、氢氧化钡

  C、碳酸氢钠、氢氧化钡D、氯化铝、氨水

  7、将足量SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是

  A、K+、Na+、SiO32-、Cl—B、H+、NH4+、Al3+、SO42-

  C、Na+、CO32-、SO32-SO42-D、Na+、S2-、OH—、Cl—

  8、下列除去杂质的操作方法不正确的是

  A、镁粉中含少量铝粉:加足量氢氧化钠溶液充分搅拌后过滤

  B、碳酸钠溶液中含少量碳酸氢钠:加足量澄清石灰水

  C、自来水中含少量Fe3+:蒸馏

  D、*钾固体中含少量氯化钾:配制80℃的饱和溶液,冷却、结晶、过滤、洗涤干燥[来源

  9、向密度为ρg/cm3的盐酸中滴入*银溶液到过量,生成沉淀的质量与原盐酸的质量相等,则原盐酸溶液浓度为(单位为mol/L)

  A、25、4ρB、12、7ρC、6、97ρD、6、35ρ

  10、设NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是

  A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11、2L

  B、标准状况下,11、2LH2O含有的分子数为0、5NA

  C、物质的量浓度为0、5mol/L的氯化镁溶液中,含有氯离子个数为NA

  D、常温常压下,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

  11、下列实验现象与结论均正确的是实验操作实验现象实验结论

  A向未知液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+

  B向无色溶液中滴加氯水,再加CCl4振荡,静置溶液分层,下层呈紫红色无色溶液中一定含I-

  C某气体通入品红溶液中红色褪去该气体中一定含SO2

  D将豆粒大金属钾投入水中钾熔化成小球,在水面上游动金属钾密度一定小于水

  12、高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2▲+O2↑,对此反应下列说法中正确的是

  ①▲处的物质为Na2SO4;②Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物;

  ③Na2O2既是氧化剂又是还原剂;④2molFeSO4发生反应时,反应共转移8mol电子

  A、①②③B、①②④C、①③④D、②③④

  13、某溶液中含AlO2-、SO32-、SO42-、Na+,向其中加入Na2O2后,溶液中浓度基本保持不变的离子是

  A、SO32-B、Na+C、AlO2-D、SO42-

  14、下列装置能达到实验目的是

  A、用于放出碘的苯溶液B、用于实验室收集SO2

  C、用于实验室制备FeOH2D、用于比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性

  15、甲试管中盛有0、5mol/LNa2CO3溶液10mL,慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7、0mL;乙试管中盛有1mol/L的盐酸7、0mL,慢慢往试管中滴加0、5mol/LNa2CO3溶液10mL,那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为

  A、甲=乙B、甲>乙C、甲<乙D、无法确定

  16、已知:还原性强弱:I—>Fe2+、往100mLFeI2溶液中缓慢通入3、36L(标准状况)氯气,反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+、则原FeI2溶液的物质的量浓度为

  A、1、1mol/LB、1、5mol/LC、1、2mol/LD、1、0mol/L

  17、由二氧化硅制高纯硅的流程如下,下列判断中不正确的是

  A、①②③均属于氧化还原反应B、H2和HCl均可循环利用

  C、SiO2是一种坚硬难熔的固体D、硅可用于制作光导纤维

  18、200℃时,11、6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体质量增加了3、6g,则原混合气体的平均摩尔质量为

  A、5、8gmol—1B、11、6gmol—1C、23、2gmol—1D、46、4gmol—1

  19、把BaOH2溶液滴入明矾溶液中,使SO42-全部转化成BaSO4沉淀,此时铝元素的主要存在形式是

  A、Al3+B、AlOH3C、AlO2-D、Al3+和AlOH3

  20、将2、32gNa2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,所加盐酸体积与产生CO2体积(标准状况)关系,下列说法中错误的是

  A、OA段发生反应的离子方程式为:H++OH-═H2OCO+H+═HCO

  B、当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为224mL

  C、A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D、混合物中NaOH的质量0、60g

  21、一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4、40mol/L盐酸中,充分反应后产生896mLH2标准状况,残留固体1、28g。过滤,滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL,测得其中cH+为0、400mol/L。下列判断正确的是

  A、残留固体中一定不含有铁B、滤液中可能含有Fe3+

  C、原混合物中nFe=nFe2O3+nCuOD、原混合物中铁为3、36g

  二、填空题部分

  22、现有①纯H2SO4,②*钾溶液,③铜,④二氧化碳,⑤金刚石,⑥硫酸氢钠固体,⑦蔗糖;⑧NaI晶体,⑨氨水,⑩熔融的KCl。

  (1)以上能导电的是(填序号,下同);以上属于电解质的是;属于非电解质的是。

  (2)写出⑥和⑨的电离方程式:、。

  23、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)、

  请根据以上信息回答下列问题:

  (1)写出下列物质的化学式:

  A__________、B__________、C__________、乙__________

  (2)写出下列反应的化学方程式:

  反应①__________反应③__________

  (3)写出下列反应的离子方程式:

  反应④__________反应⑤__________、

  24、有一无色混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Fe3+、CO32-、SO42-,现取三份100mL溶液进行如下实验:

  (1)第一份加入足量AgNO3溶液有沉淀产生;

  (2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0、04mol;

  (3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6、27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2、33g

  据此根据上述实验,回答下列问题:

  (1)溶液中可能存在的离子是,肯定不存在的离子是。

  (2)求一定存在的离子中阳离子的浓度或浓度的取值范围(用不等式表示)。

  (3)如何检验可能存在的离子,试写出详细操作步骤:。

  25、某兴趣小组为丰富课本所学的SO2性质,设计了下列系列实验:

  (1)用5-1装置制取并收集SO2以验证其氧化性

  ①实验时为控制SO2产生的快慢,应采取的措施是。

  ②烧杯中NaOH溶液的作用是。

  ③将燃着的Mg条迅速插入集满SO2的集气瓶中,发现Mg条继续燃烧,则反应后生成的含硫物质可能是(填化学式)。

  ④若将集气瓶换成盛有Na2S溶液的广口瓶,发现通气一段时间后产生大量淡*浑浊,经测定,产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐。则该反应的离子方程式为。

  (2)用5-2装置验证H2SO3比H2CO3酸性强

  ⑤试剂X是,其作用是。

  ⑥当观察到,即证明H2SO3比H2CO3酸性强。

  26、已知:①铜矿矿石中含有Cu2OH2CO3及含铁元素的杂质;

  ②黄铵铁矾的化学式为NH4xFeySO4mOHn,其中铁为+3价。

  某兴趣小组利用该铜矿石制黄铵铁矾的流程如下:

  (1)以氧化物的形式表示Cu2OH2CO3的组成为,1molCu2OH2CO3与稀H2SO4反应时消耗H2SO4物质的量为。

  (2)该小组为测定黄铵铁矾的组成,进行了如下实验:

  a、称取mg样品,加盐酸完全溶解后,将所得溶液分为两等份;

  b、向一份中加入足量NaOH溶液并加热,收集到标况下56、00mL的气体(假设气体全部逸出)。将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重,得到红色粉末0、600g。

  c、向另一份中加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥得沉淀1、165g。

  ①黄铵铁矾中NH4+与SO42-的个数比为。

  ②通过计算确定黄铵铁矾的化学式(写出计算过程)。

  答案

  1-5CCDCD6-10CBBCD

  11-15BACCC16-20CDCCD

  21A

  22、(1)②③⑨⑩;①⑥⑧⑩;④⑦;(每空1分)

  23、(1)ANa、BAl、CFe、乙Cl2

  (2)反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应③2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑

  (3)反应④Fe+2H+=Fe2++H2↑反应⑤2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、

  24、Cl-;Mg2+、Fe3+

  (2)K+≥0、02mol

  (3)取适量原溶液先加足量稀*,再加过量*钡并过滤,最后再加*银若仍有不溶于稀*沉淀生成,则存在Cl-

  25、(1)①控制浓硫酸滴加的速度②吸收SO2气体,防止污染环境

  ③S、MgS、MgSO3④2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-

  (2)⑤品红溶液检验SO2是否除尽

  ⑥品红溶液不褪色,澄清石灰水变浑浊

  26、(1)2CuOH2OCO22mol

  (2)①1:2

  ②nNH4+=0、0025molnSO42-=0、005mol

  nFe3+=0、0075molnOH-=0、015mol

  ∴黄铵铁矾的化学式是NH4Fe3SO42OH6

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