最新高二化学考试测试试题卷Ⅰ一、选择题：（本题共有10题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分）1.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol?L－下面是小编为大家整理的最新高二化学考试测试试题5篇,供大家参考。
最新高二化学考试测试试题篇1
卷Ⅰ
一、选择题：（本题共有10题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计20分）
1.将5.6g铁粉投入盛有100mL2mol?L－1稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为
A．v(Fe)＝0.5mol?L－1?min－1B．v(H2SO4)＝1mol?L－1?min－1
C．v(H2)＝1mol?L－1?min－1D．v(FeSO4)＝0.5mol?L－1?min－1
2．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成amo1O2的同时生成2amolNO2；
②单位时间内生成amolO2的同时生成2amolNO；
③混合气体的颜色不再改变；
④混合气体的密度不再改变的状态；
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A．①②③④⑤B．②④⑤C．①③④D．①③⑤
3．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)ΔH﹥0，下列图象中正确的是
4．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，达到新的平衡时B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率增大了
C．物质B的质量分数增加了D．a>b
5．已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH－－2e－＝ZnO＋H2O，
石墨：1/2O2＋H2O＋2e－＝2OH－,据次推断锌片是
A.负极，被氧化B.负极，被还原C.正极，被氧化D.正极，被还原
6．锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是
A.ZnB.碳棒C.MnO2和NH4+D.Zn2+和NH4+
7．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ?mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ?mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ?mol－1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ?mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ?mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋135.9kJ?mol－1
8．下列各组离子在指定的环境中能大量存在的是
A．pH=1的无色溶液中：SO42—、Cu2+、Na+、Cl—
B．能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2—、CO32—
C．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3—
D．水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3—
9．将0.lmol?醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（）都减小B．溶液中c（H+）增大
C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大
10．常温下，将甲酸（HCOOH）和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中
A.c（HCOO－)＞c（Na＋)B.c（HCOO－)＜c（Na＋)
C.c（HCOO－)＝c（Na＋)D.无法确定c（HCOO－)与c（Na＋)的关系
二、选择题：（本题共有9题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计27分）
11．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为：Ag++e-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②B.②③C.②④D.③④
12．以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是
①粗铜与直流电源负极相连；
②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu
③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g
④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥
A．①③B．②④C．③④D．②③
13．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH–(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是
A．溶液中Ca2+离子数目减少B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液的pH增大D．溶液中溶质的质量分数增大
14．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是
A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应
C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
15．在铁品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是
A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子
B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子
D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子
16．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是
A．a是阴极
B．电解过程中溶液的浓度不变
C．电解过程中b极质量减少
D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1:1
17．关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是
A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B．若在阳极附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
18．铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列判断不正确的是
A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol
C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为电源，d电极为正极
19．LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4，负极：Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是
A．充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4
B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连
C．放电时电池内部Li＋向负极移动
D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原
卷Ⅱ
三、填空题：（共53分）
20．（1）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。
①电极X的材料是；
②外电路中的电子是从电极流向电极（填电极材料名称或符号）。
③在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是（填离子符号）。
（2）①金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。炒过菜的铁锅未及时清洗容易发生电化学腐蚀而生锈。请写出铁锅生锈过程的正极反应式：。
②为了减缓某水库铁闸门被腐蚀的速率，可以采用下图乙所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用（填写字母序号）。
A．铜B．钠C．锌D．石墨
③图丙所示方案也可以减缓铁闸门的腐蚀速率，则铁闸门应连接直流电源的极。
（3）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2。
①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是（填序号）。
A．NiO2B．FeC．Fe(OH)2D．Ni(OH)2
②该电池放电时，正极附近溶液的PH（填增大、减小、不变）
③充电时该电池阳极的电极反应式。
21．已知：（A）Cu2+，Fe2+在pH为4～5的条件下不水解而Fe3+却几乎全部水解；（B）双氧水（H2O2）是强氧化剂，在酸性条件下，它的还原产物是H2O。用粗氧化铜（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液过程如下：
①取50mL的盐酸，加入一定量的粗CuO加热搅拌，充分反应后过滤，溶液的pH是3
②向滤液中加入双氧水，搅拌。
③向②中加入过量纯CuO，微热，搅拌，此时测定溶液的pH为4，过滤。
④把③所得滤液浓缩。
（1）②中发生反应的离子方程式是。
（2）③中过滤后滤渣的成分是。
（3）①③中如何用pH试纸测定溶液的pH值：。
（4）③中pH升高的原因是：。（用离子方程式表示）
22．（14分）
（1）常温下将0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)；
(填“＞”、“＜”、或“＝”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)－c(M＋)=mol/L。
（2）常温下若将0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度。
(填“＞”、“＜”、或“＝”)
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)
（4）用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下所示
实验序号0.1032mol/LHCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL
127.8325.00
226.5325.00
327.8525.00
①待测NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。（保留四位有效数字）
②下列情况可能引起测定结果偏高的是。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．滴定前滴定管尖嘴中有一气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低点在“0”点以下
（5）滴定的方法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。已知一些银盐的颜色和Ksp（20℃）如下，测定水体中氯化物的含量，常用标准__银溶液进行滴定。
化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4
颜色白色浅____黑色红色
Ksp1.8×10-105.0×10-138.3×10-172.0×10-481.8×10-10
滴定时，你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的。
A.KBrB.KIC.K2SD.K2CrO4
23．全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题。
（1）地球上的能源主要源于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－△H＝＋284kJ/mol
Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)△H＝＋396kJ/mol
Ⅲ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol
写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式
（2）工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图左所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝mol/(L?min)；
②氢气的转化率＝；
③求此温度下该反应的平衡常数K=；
④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是。
A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出去D．再充入1molCO2和3molH2
⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1c2的关系（填＞、＜、＝）。
（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如上图右所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液，从而达到吸收CO2的目的。
①通入氧气一极的电极反应式为；
②随着电池不断放电，电解质溶液的pH
（填“增大”、“减小”或“不变”）。
③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率
（填大于、小于或等于）甲烷燃烧的能量利用率。
最新高二化学考试测试试题篇2
一、选择。（每题只有一个选项，每题3分，共48分）
1、根据我们限有所学知识，发现烯、醇、醛、羧酸在转化过程中碳原子数是不变的。现有一种酯，它只采用了一种烯烃作为原料制得，该酯可能是()
A、甲酸乙酯B、乙酸乙酯C、乙酸丙酯D、丙酸乙酯
2、下列物质不含醛基的是（）A、葡萄糖B、蔗糖C、甲酸D、甲酸甲酯
3、能在一定条件下发生加聚反应生成的单体是()
A.氯乙B.氯乙烯和乙烯
4、在下列反应中，硫酸兼催化和脱水作用的是()
①乙酸和乙醇的酯化反应②苯的硝化反应③油脂的水解反应④淀粉的水解反应
A．①④B．②④C．①②D．③④
5．有机物甲在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，乙中①~⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是（）
A．①、④B．③、⑤C．②、⑥D．②、③
6.下列有机物命名正确的是（）
A、2－乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH1－丁醇
C、间二甲苯D．2—甲基—2—丙烯
7．下列物质在空气里完全燃烧,生成二氧化碳和水的物质的量之比为1:1的有
A．乙烷B．乙炔C．乙醇D．乙醛
8．某酯的结构中存在“C－18O－C”结构，则合成该酯的原料不应该是（）
A．B．C．D．
9．某有机物结构简式见右图，有关它的说法不正确的是（）
A．它属于芳香烃B．分子中__多有23个原子共面
C．分子式为C14H10Cl5D．1mol该物质能与6molH2加成
10．下列用化学方法进行物质间的鉴别或除杂，不正确的是（）
A、鉴别葡萄糖与果糖，用溴水B．除去苯中的苯酚（Br2水、过滤）
C．除去溴苯中的溴（NaOH溶液、分液）D、用溴水能将乙醇、甲苯、乙烯、苯酚、溴苯五种物质鉴别开
11．化合物丙由下列反应得到，
C4H10OC4H8C4H8Br2(丙)则丙的结构简式不可能是
A、CH3CH2CHBrCH2BrB、CH3CH（CH2Br）2C．CH3CHBrCHBrCH3D．（CH3）2CBrCH2Br
12．某有机物的结构简式如下图，若等物质的量的该有机物分别与Na、NaOH、Na2CO3恰好反应时，则消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比是（）
A．3：3：2B．6：4：3C．1：1：1D．3：2：1
13．右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。关于该有机物的说法错误的是（）
A．该有机物的分子式为C3H7O2NB．该有机物能发生水解反应
C．该有机物能发生取代反应D．该有机物能发生酯化反应
14．某链状有机物分子中含有n个－CH2－，m个－CH－，a个－CH3
其余为－OH，则羟基的个数为（）
A．2n＋3m－aB．m＋2－aC．n＋m＋aD．m＋2n＋2－a
15．有机化合物中有一类物质叫做胺。下列物质都属于胺，则关于胺的说法正确的是（）
A.胺是烃分子中氢原子被氨基取代的产物B.胺是氨分子中氢原子被烃基取代的产物
C.凡只由C、H、N三种元素组成的有机物统称为胺D.只含有一个氮原子和烷基的胺的通式为CnH2n+2N
16．2008年北京残奥会吉祥物是“福牛乐乐”。有一种有机物的键线式也酷似牛形（下图所示），故称为牛式二烯炔醇。下列有关牛式二烯炔醇的说法中正确的是
A．化学式为C29H44O，属于不饱和醇
B．分子内所有碳原子都在同一平面
C．能发生加成、消去、取代反应
D．一定条件下羟基能被氧化为醛基
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910111213141516
二、填空。（每空2分，共计44分）
17．以下有机物在一定条件下可以实现转化，请将它们的转化方式填到相应的括号内（填序号）。
卤原子加成（）（）（）酯化
烯烃卤化烃醇醛酸酯
（）HX取代()水解
A.消去b.水解c.脱氢氧化d.加氧氧化e.加氢还原
18．有四位学生分别设计了一个实验方案，用以探究淀粉的水解情况。
氢氧化钠碘水
甲同学：淀粉液水解液中和液溶液变蓝
结论：淀粉完全没有水解
请你判断该结论正确还是错误？。
银氨溶液微热
乙同学：淀粉液水解液无银镜现象。
请你针对其实验结果“没有银镜现象”，分析其中原因是（填序号）。
A．淀粉尚未水解B．淀粉水解的产物中没有葡萄糖
C．煮沸后的水解液中没有加碱中和其酸性D．加热时间不够
氢氧化钠硫酸碘水
丙同学：淀粉液水解液中和液无蓝色现象
请你为丙同学下一个结论（从下面的选项中选择，填序号）。
①淀粉完全没有水解。②淀粉部分水解。③淀粉已经水解完全。
丁同学：淀粉液水解液中和液结论：淀粉部分水解
请你针对丁同学所需要的结论，选择合适的试剂，并正确地描述现象：
试剂A，现象A
试剂B，现象B
19．右图是人体大脑中的一种有机物质叫做多巴胺。
（1）请写出多巴胺分子式：。
（2）核磁共振氢谱显示其分子中含有种氢原子。
（3）试判断多巴胺不能发生的化学反应。
A．加成B．取代C．氧化D．水解
（4）多巴胺有许多同分异构体，要满足以下条件：
A.属于1、3、5三取代苯.
B.苯环上直接连有一个羟基和一个氨基.
C.分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为２︰１.
写出所有满足以上条件同分异构体的结构简式：
。
（5）多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌汞齐还原水解而得。合成过程表示如下：
Ⅰ.写出反应类型：反应①，
反应②。
Ⅱ、A的结构简式：。
Ⅲ、写出②、⑤两步的化学方程式：
②：
⑤：
三．计算（8分）
20.两种烃的衍生物A和B，所含碳、氢、氧的质量比均为6：1：4。完全燃烧0.1molA能生成3.6g水。B只含一个醛基，1.1gB与足量银氨溶液反应,可析出2.7gAg。
(1)求A和B的分子式。
(2)若B还能与酸发生酯化反应,且主链含3个碳原子,写出其可能的结构简式。
最新高二化学考试测试试题篇3
一、选择题(每小题每小题正确答案，每小题3分，共48分。)
l. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活。下列说法正确的是
A.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
C.包装用材料聚乙烯和聚氯乙稀都属于烃 D.PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃
2.下列物质的有效成分及用途对应不正确的是
A B C D
物质 单晶桂 漂白液 小苏打 铁红
有效成分 Si NaCLO NaHCO3 Fe2O3
用途 做光导纤维 做消毒剂 灭火器 做涂料
3.下列化学用语中，书写错误的是
硫离子的结构示意图：
B.氟化钠的电子式：
C.甲基的电子式：
D.次11酸的结构式：H-O-CL
4.有下列三个反应：①CL2+FeI2 FeCl2+I2
②2Fe2++ Br 2Fe3++2Br- ③Co2O3 + 6HCL 2CoCl2+Cl2+3H20.
下列说法正确的是
A.①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3+, CoCL2
B.根据以上方程式可以得到还原性Co2+>CL->Br-
C.可以推理得到 Br2+FeI2 FeBr2+I2;
D.在反应③中当 1 mol Ca2O3,参加反应时，6 mol HCL被氧化
①气密性检查 ②气体性质检验 ③化学平衡的探究 ④喷泉实验
选项 现象 结论
A ①中导管口冒气泡，手松开无现象 气密性良
B ②中KMnO4溶液紫红色褪去 SO2具有漂白性
C ③中关闭K，气体颜色在热水中比冷水深 NO2,生成N2O4为吸热反应
D ④中烧瓶中形成喷泉 CL2易溶于CCL46.短周期主族元素X、Y、 Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最的元素，Z2+与Y2+
具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B.X的价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D.原子半径大小顺序：r(W> r(Z)>r (Y)> r(X)
7.除去下列物成中少量杂质的方法正确的是
A.除去Fe2(S04)3溶液中混有的FeS04:加入足量新制氯水
B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入足量铁粉，过滤
C.铝粉中的镁粉，加入足量氢氧化钠浓液，过滤
D.除去Cu粉中混有的Cu0:加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.向稀HNO3中滴加 Na2SO3溶液：SO32- +2H+ =SO2↑+H20
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32- + SO2 + H20
C.向CuSO4溶液中加入Na202：
2Na202 +2Cu2++2H20 =4Na++2Cu (OH)2↓+ 02↑
D.向A12(S04)3溶液中加入过量的N03?H20:
Al3++4 NH3 ? H20=[A1(OH)4]- +4NH4+
9.设 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 1.7 g H20中含有的电子数为0.9
B.等物质的量N2和C0所含分子数均
C.1mol Na202固体中含离子总数为
D.在18g 18O2中含有 2个氧原子
10.某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z，同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸汽所占体积相同，化合物X可能是
①乙酸丙酯 ②甲酸乙酯 ③乙酸甲酯 ④乙酸乙酯
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
11.如图所示，集气瓶内充满某混合气体：
①CO、CH4 ②CL2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2，置于光亮处，将地管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶。集气瓶的气体是
A.①② B.②③ C.③④ D.②④12. 分支酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分支酸的叙述正确的是
A.分子中含有2种官能团[来源:学#]
B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
C. 1moL分枝酸最多可与3moLNa0H发生中和反应
D.可使溴的西氯化碳溶液、酸性髙锰酸钾溶液褪色，且原理相同
13.在PH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A. Na+ 、Mg2+ 、CLO- 、N03- B. Al3+、NH4+、Br- 、CL-
C. K+、Cr2072- 、 CH3CHO、S042- D. Na+、K+ 、Si032-、Cl-
14.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各 种原电池。若A、B相连时，A为负极;C、D相连，D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻; B、D相连，B为正极，则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为
A. A>B>C>D B. A>C>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A
15.在体积均为比1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23gNa， 则
下图中比较符合反应事实的曲线是
16.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A.向苦卤中通入CL2是为了提取溴
B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用S02将其还原吸收
第Ⅱ卷非选择题(共52分)
17. I.(12分)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂，其中H2O2可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂。高锰酸钾
造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，
请按要求回答下到问题。
(1)在酸往条件下KMnO4的氧化性会增强。用来酸化KMnO4溶液的试剂是 。
A.硝酸 b.硫酸 c.盐酸
(2)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式 。
II.越来越多的食品问题所造成的危害有目共睹，给我们敲响了警钟。某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaN O2有像食盐一样的咸昧，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO + I2+2NaI + 2H2O.
(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol. (2)某厂废切削液中，含2%?5%的NaNO2直接排放会造成污染，从下列试剂中选一种试剂，使NaNO2转化为不引起二次污染的N2.
①NaCl ②NH4CL ③H2O2 ④浓H2SO4
该反应的化学方程式为 .18. (18分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。
(1)液氨作为一种潜在的清洁汽车燃料已越来越被研究人员重视。它在安全性、价格等方较化石燃料和氢燃料有着较大的优势。氨的燃烧实验涉及下列两个相关的反应：
①4NH3(g) + 5O2 (g) = 4N0 (g) + 6H2O (L) △H1
②4NH3(g) + 6NO (g) = 5N2 (g) + 6H2O (L) △H2
则反应 4NH3(g) + 3O2 (g) = 2N2 (g) + 6H2O (L) △H = (请用含有△H1、△H2的式子表示)
(2)合成氨实验中，在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4 mol N2和9 mol N2 在一定条件下合成氮，平衡时仅改变温度测得的数据如下表所示：
温度(K) 平衡时NH3的物质的量(mol)
T1 2.4
T2 2.0
已知：破坏1mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3 (g)中的化学键消耗的能量。
①则 T1、T2 (填 “>”、“
最新高二化学考试测试试题篇4
一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共计50分;每小题只有一个选项符合题意)
1.水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()
A.4℃时，纯水的pH=7
B.温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH﹣)减小
C.水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D.向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
2.室温下，向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中c(OH-)增大
C.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7
3.下列水解的离子方程式正确的是()
A.NH4++H2ONH3?H2O+H+B.Br-+H2OHBr+OH-
C.CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()
A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B.用托盘天平称量25.20gNaCl
C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D.用25mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
5.在电解水制取H2和O2时，为了增强溶液的导电性，常常要加入一些电解质，选用下列物质中的()
A.HClB.Na2SO4C.CuSO4D.NaCl
6.下列有关电化学装置完全正确的是()
ABCD
铜的冶炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池
A.AB.BC.CD.D
7.高氯酸、硫酸、__和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中相差不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
根据上述表格中的数据，判断以下说法中不正确的是()
A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性的酸
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4===2H++SO2-4
D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
8.下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是()
A.CH3CH2CH2CH3B.CH3CH(CH3)2
C.CH3C(CH3)3D.(CH3)2CHCH2CH3
9.室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是()
A.由水电离产生的c(H+)=10﹣12mol?L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣
B.室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣
C.室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣
D.pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣
10.下列有关说法正确的是()
A.AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大
C.将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去
11.室温下某强酸溶液pH=a，某强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为()
A.V(碱)=V(酸)B.V(酸)=100V(碱)
C.V(碱)=100V(酸)D.V(碱)=1000V(酸)
12.下列五种烃①2-__丁烷②2，2-二__丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是()
A.①>②>③>④>⑤B.②>③>⑤>④>①
C.③>①>②>⑤>④D.④>⑤>②>①>③
13.能说明0.1mol?L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是()
A.某温度下，测得溶液的pH7，则H2A是弱酸;若pH④=②>③
17.在下图装置中，若通电一段时间后，甲装置中Cl-有剩余，乙装置左侧电极质量增加，则下列说法错误的是()
A.乙中左侧电极反应式：Cu2++2e-===Cu
B.电解过程中装置丙的溶液pH无变化
C.向甲中通入适量的HCl气体，可使溶液恢复到电解前的状态
D.当甲装置中产生标准状况下4.48L气体时，Cu电极上质量增加43.2g
18.室温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()
A.新制氯水中加入固体NaOH：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)
C.Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO2-3)+c(OH-)
D.0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：
2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
19.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-)：c(H+)约为()
A.1:1B.1:2C.1:10D.10:11
20.常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图所示.下列说法正确的是()
A.点①所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
B.点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.点③所示溶液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
二、非选择题(本题包括4道大题，共计50分)
21.(1)下列各组物质：①金刚石和C60②H、D和T③乙烷和已烷
④CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3中，互为同位素的是(填序号，下同)_____，互为同素异形体的是___，互为同系物的是_____，属于同分异构体的是_____。
(2)请写出2，3-二__丁烷的结构简式：
(3)请用系统命名法命名该烷烃CH3CH(C2H5)CH(CH3)2：
22.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋(CH3COOH)的总酸量(g/100mL)。
Ⅰ.实验步骤：
(1)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。
(3)读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
(4)滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。
Ⅱ.数据记录：
滴定次数1234
V(样品)(mL)20.0020.0020.0020.00
V(NaOH)(消耗)(mL)15.9515.0015.0514.95
Ⅲ.数据处理：
某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL=15.24mL。
(5)指出他的计算的不合理之处：__________________;按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=________g/100mL。(结果保留四位有效数字)
23.如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O。
(1)甲池是________装置。
(2)乙池中A(石墨)电极的名称是________。
(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。
(4)乙池中反应的化学方程式为______________________________________。
(5)当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL(标准状况);此时丙池某电极上析出0.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。
A.MgSO4B.CuSO4C.NaClD.AgNO3
24.(Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
实验
编号HA的物质的量
浓度(mol/L)NaOH的物质的
量浓度(mol/L)混合后
溶液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH>7
丁0.10.1pH=10
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?(2)乙组混合溶液中c(A-)和c(Na+)的大小关系是
A.前者大B.后者大
C.二者相等D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
C(Na+)-c(A-)=________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：
H2B===H++HB-HB-H++B2-
回答下列问题：
(5)在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
(III)已知：25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10，Ksp(BaCO3)=1×10-9。
(6)医学上进行消化系统的X射线__时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)__________________________________________________________。
万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为_____mol/L。
最新高二化学考试测试试题篇5
一、单项选择题(本题包括10小题，每小题只有一个正确答案)
1.下列说法正确的是()
A、活化分子相应碰撞即可发生化学反应
B、升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率
C、某一反应的活化分子百分率是个定值
D、浓度增大使得反应物分子中的活化分子百分率增大
2.下列电离方程式书写不正确的是()
A、2H2OH3O++OH-B、H2SH++HS-
C、NaHSNa++HS-D、HCO3—+H2OH3O++CO32-
3.已知反应，则反应的△H为()
A.B.C.D.
4.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是()
A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX
5.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中(括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()
A.AgNO3[Ag2O]B.NaOH[NaOH]C.NaCl[盐酸]D.CuSO4[Cu(OH)2]
6.在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是()
A.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D.c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
7.新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全。已知电池总反应式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。下列说法不正确的是()A.a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极
C.电池正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-
D.电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol电子
8.室温下0.1mol?L-1KOH溶液滴定amL某浓度的HCl溶液，反应达到终点时消耗KOH溶液bmL，此时溶液中氢离子的浓度c(H+)是()mol?L-1
A.0.1/(a+b)B.0.1b/(a+b)C.1×107D.1×10-7
9.下列叙述正确的是()
A.原电池中阳离子向负极移动B.用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
C.马口铁(镀锡)的表面一旦破损，铁腐蚀加快D.白铁(镀锌)的表面一旦破损，铁腐蚀加快
10.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()
A.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
二、多项选择题(本题包括10小题，每小题有1-2个正确答案)
11.下列关于过程判断的方向的说法中错误的是()
A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程
B、同一种物质在气态时熵值，液态时次之，而固态时熵值最小C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态
D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程
12.现取20mLpH=3的CH3COOH溶液，加入0.2mol?L-1的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A.0.5%B.1.5%C.0.1%D.1%
13.25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是()
A.1×10-7mol?L-1B.1×10-12mol?L-1C.1×10-2mol?L-1D.1×10-14mol?L-1.
14.下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是()
A、c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(H2CO3)
B、c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)
C、HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D、存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，H2OH++OH-
15.下列四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
A.由水电离的c(H+)：①=②>③=④
B.将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②
D.向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
16.工业上制备纯硅时反应的热化学方程式为：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);△H=+QkJ/mol(Q>0)，在相同的温度、压强条件下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()
A、反应过程中，若减小压强能提高SiCl4的转化率
B、若反应开始时SiCl4为1mol，则达到反应平衡时，吸收的热量为QkJ
C、反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)
D、当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应
17.用物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)，下列对该混合溶液的判断正确的是()
A.c(H+)>c(OH-)B.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol?L-1
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1mol?L-1
18.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B、由水电离的c(H+)=10-12mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C、在pH=1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、Cl-
D、有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
19.放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0mol?L-1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则()
A、若增大CO的浓度，K2和K1都增大B、K2>K1[
C、c2(CO)=c2(H2O)D、c1(CO)>c2(CO)
20.下列叙述正确的是()
A.c(NH+4)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2]
B.向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
C.0.2mol/LHCl溶液与等体积0.05mol/LBa(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D.0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=2c(CO2-3)+c(OH-)
三、填空题
21.(1)家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
(2)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH=-393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为
22.(1)用惰性电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：
AgNO3：阴极：阳极：总反应离子方程式：。
NaCl：阴极：阳极：总反应离子方程式：。
(2)用Cu电极电解下列水溶液，请写出电极反应式及总反应化学方程式：
Na2SO4：阴极：阳极：总反应化学方程式：。
(3)用Cu电极做阴极，石墨电极做阳极电解CuSO4水溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：阴极：阳极：总反应离子方程式：
23.采用惰性电极从NO3-、SO42-、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+选出适当离子组成的电解质(非熔融态下)，并电解(填化学式)
(1)若两极分别放出和，电解质可能为
(2)若阴极析出金属，阳极放出，电解质可能为
(3)若两极分别放出气体，且体积比为，电解质可能为
(4)若既无也无放出，则电解质可能为
24.已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：
(1)写出白色固体转化为黑色固体的化学方程式：
(2)白色固体转化为黑色固体的原因是：
五、计算题
25.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为(选填“A”或“B”)
(2)25℃时，将=9的NaOH溶液与=4的溶液混合，若所得混合溶液的=7，则NaOH溶液与溶液的体积比为。
(3)95℃时，若100体积=的某强酸溶液与1体积=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，与b之间应满足的关系是
26.25℃时，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因是(用离子方程式表示);
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)_____0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c(H+);(选填“>”、“”、“
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